ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng

Trung trọng tâm luyện thi, giáo viên - dạy kèm tại nhà NTIC Đà Nẵng trình làng phần TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG nhằm mục đích hổ trợ mang đến các bạn bao gồm thêm tư liệu tiếp thu kiến thức. Chúc các bạn học tập tốt môn học này.

Bạn đang xem: ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng


*

I. Tốc độ làm phản ứng chất hóa học

- Thí nghiệm: Cho H2SO4 đồng thời vào 2 ống nghiệm:

+ Ống nghiệm 1: chứa 2 ml hỗn hợp Na2S2O3

+ Ống nghiệm 2: chứa 2 ml hỗn hợp BaCl2

- Hiện tượng: Ống nghiệm 1 tất cả kết tủa chậm rì rì rộng so với ống 2.

- Phương trình hóa học:

Na2S2O3 + H2SO4→ Na2SO4 + S + SO2 + H2O

BaCl2 + H2SO4→ BaSO4 + 2HCl

* Nhận xét:Đểđối chiếu cường độ xảy ra nkhô giòn tuyệt chậm trễ của các làm phản ứng chất hóa học, fan ta sử dụng đại lượng tốc độ phản nghịch ứng hóa học, gọi tắt là tốc độ bội phản ứng.

1. Khái niệm về tốc độ phản bội ứng

- Tốc độ bội phản ứng là đại lượng đặc thù mang đến độ vươn lên là thiên độ đậm đặc của một trong các chất bội phản ứng hoặc thành phầm ứng vào một đơn vị chức năng thời gian.

- Theo quy ước:

+ Nồng độ được xem bởi mol/l

+ Thời gian lf giây (s), phút (ph), giờ đồng hồ (h)…

2. Tốc độ trung bình của làm phản ứng

a. Xét bội nghịch ứng: A → B

Ở thời điểm t1: CAlà C1mol/l

Tại thời gian t2: CAlà C2mol/l (C1> C2)

- Tốc độ của phản nghịch ứng tính theo A trong tầm thời gian t1→ t2thì:

v = (C1- C2)/(t2 - t1) = -(C2 - C1)/(t2 - t1)

= -ΔC / Δt

- Tốc độ của làm phản ứng tính theo thành phầm B thì:

Ở thời khắc t1: CBlà C1mol/l

Ở thời điểm t2: CBlà C2mol/l (C2> C1)

v = (C2- C1)/(t2- t1)

= ΔC / Δt

* Kết luận: phương pháp tổng thể tính vận tốc phản nghịch ứng trong vòng thời gian từ bỏ t1cho t2là:

v= +(-)ΔC / (x.Δt)

v: vận tốc mức độ vừa phải của phản nghịch ứng trong khoảng thời hạn từ bỏ t1mang lại t2.

+∆C : biến đổi thiên nồng độ hóa học sản phẩm.-∆C : vươn lên là thiên độ đậm đặc hóa học tyêu thích gia bội nghịch ứng (chất chế tác thành). x : hệ số cân đối của hóa học ttê mê gia hoặc thành phầm.

b.Với bội phản ứng: xA + yB → thành phầm thì:

v = k.x.

Xem thêm:
Soạn Văn 10 Bài Uy Lít Xơ Trở Về, Học Tốt Ngữ Văn

y

II. Các yếu tố tác động đến vận tốc bội nghịch ứng

1. Yếu tố nhiệt độ

- Nhiệt độ tăng thì tốc độ phản ứng tăng và trở lại vì chưng Lúc tăng ánh nắng mặt trời, tốc độ vận động nhiệt độ của các phân tử tăng →những phân tử va tiếp xúc với nhau nhiều hơn thế nữa với mạnh khỏe rộng →phản ứng xảy ra nkhô hanh rộng. Đôi khi khi nhiệt độ tạo thêm 100C thì tốc độ phản nghịch ứng tăng trường đoản cú 2 mang lại 4 lần.

- Nếu tăng ánh sáng phản bội ứng lên t0C thì tốc độ phản bội ứng tăng αt/10(vớiαlà hệ số ánh nắng mặt trời - tần số tăng tốc độ khi ánh sáng tăng thêm 100C).

2. Yếu tố nồng độ

- Nồng độ chất tđê mê gia phản nghịch ứng tăng thì tốc độ phản ứng tăng (điều này được thấy rõ theo biểu thức (2) vì Khi nồng độ hóa học tđê mê gia bội nghịch ứng tăng thì va va thân những phân tử hóa học tăng→ va chạm tác dụng tăng.

3. Yếu tố áp suất

- Áp suất chỉ tác động mang đến tốc độ làm phản ứng có mặt của chất khí.

- Nếu áp suất tăng (độ đậm đặc hóa học tmê mẩn gia làm phản ứng tăng) thì vận tốc phản ứng tăng.

4. Yếu tố diện tích tiếp xúc

- Diện tích tiếp xúc mặt phẳng tăng thì vận tốc bội phản ứng tăng

- Diện tích tiếp xúc phần trăm nghịch cùng với kích thước của chất rắn.

5. Yếu tố xúc tác

- Chất xúc tác làm tăng vận tốc của bội phản ứng. Chất kìm hãm có tác dụng sút vận tốc làm phản ứng.

Xem thêm: Hãy Nêu Một Ví Dụ Mà Máy Tính Không Thể Thay Thế Con Người Trong Việc Xử Lí Thông Tin

- Ngoài các nguyên tố bên trên thì có tương đối nhiều nguyên tố không giống cũng tác động mang lại tốc độ phản ứng như: môi trường thiên nhiên thực hiện phản ứng; tốc độ khuấy trộn...

Trung trọng điểm luyện thi, thầy giáo - dạy dỗ kèm tận nhà NTIC Đà Nẵng


LIÊN HỆ NGAY VỚI CHÚNG TÔI ĐỂ BIẾT THÊM THÔNG TIN CHI TIẾT

ĐÀO TẠO NTIC


Chuyên mục: Tổng hợp